Asidi Alkalimetri

A.Tujuan

1.      Menentukan [NaOH] dan [HCl]

2.      Menentukan [Na₂CO₃] dalam soda kue

3.      Menentukan normalitas HCl

4.      Menentukan normalitas NaOH

B. Teori Dasar

1.      Reaksi dalam titrasi asam-basa

Titrasi asam-basa sering disebut asidi alkalimetri. Alkalimetri adalah titrasi yang menyangkut reaksi dengan asam atau basa, diantaranya : asam kuat-basa kuat, asam kuat-basa lemah, asam lemah-basa kuat, asam kuat-garam dari asam lemah dan basa kuat-garam dari basa lemah.

a.       Titrasi asam kuat-basa lemah

Asam kuat dan basa kuat dalam air akan terurai sempurna, misalnya reaksi asam klorida dengan natrium hidroksida

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- ®Na⁺ + Cl^- + H₂O

Ion hydrogen dan hidroksil membentuk air sedangkan ion-ion yang lain tidak berubah, sehingga hasil akhir dari reaksi ini adalah larutan NaCl yang netral. Kurva titrasi dapat ditentukan dengan menghitung nilai pH melalui konsentrasi ion (OH^-  atau H⁺ ) yang ada dalam larutan pada setiap tahap penambahan asam atau basa.

b.      Titrasi asam lemah-basa kuat

Reaksi asam lemah dengan basa kuat, misalnya asam asetat (CH₃COOH) dengan NaOH, karena asam asetat hanya terurai sebagian, maka penentuan pH harus melalui konstanta kesetimbangan (Ka).

HOAc «H⁺ + Oac^-  

2.      Indikator asam basa

Indikator asam basa yang digunakan untuk menekan titik akhir titrasi pada umumnya adanya senyawa organic dengan berat molekul besar, dalam air atau pelarut lain dapat bersifat asam atau basa. Indikator ini dapat berdisosiasi sebagai berikut:

Hln                               «                    H⁺ + ln^-

Warna dalam asam                   warna dalam basa

                                     Atau

lnOH^-                            «                    ln⁺ + OH^-

warna basa                                            warna asam

setiap indikator mempuyai nilai pKa yang berbeda-beda, sehingga perubahan warna setiap indikator terjadi pada pH tertentu yang berbeda untuk setiap indikator, misalnya indikator phenolphtalein (PP) perubahan warna terjadi pada pH 9 dan bromtimolblue (BTB) pada pH 6 sedangkan metil jingga (MJ) pada pH 4. Untuk kepentingan titrasi maka indikator yang dapat digunakan adalah indikator yang warnanya berubah disekitar titik ekivalen. Titik ekivalen ditandai dengan adanya kelebihan ion H atau OH sehingga dapat menyebabkan perubahan kesetibangan pada indikator.

C. Cara Kerja

Larutan NaOH

                   dimasukkan dalam buret 50 ml

Larutan NaOH dalam buret

                       

6,3 kristal asam oksalat

                        ditimbang

                        dimasukkan dalam erlenmeyer

                        dilarutkan dalam Aquades

Larutan asam oksalat

                        + 2-3 tetes indikator pp

                        dititrasi dengan larutan NaOH

                        hitung NaOH diperlukan

Hasil

     Standarisasi HCl

10 ml HCl

                   dipipet

                   + 2 tetes indikator pp

                   dititrasi dengan  NaOH

                   hitung konsentrasi HCl

                   hitung rata-rata

Hasil

     Penentuan sodium karbonat NaCO₃ dalam soda kue

3 sample soda kue

                        ditimbang

                        dilarutkan dalam 60 ml air

                        dititrasi dengan 0,1 M HCl

                        catat mol HCl

                        dititrasi dengan bromcressol green

                        dihentikan setelah berwarna biru kehijauan

                        dipanaskan

                        amati perubahan warna

                        dititrasi sampai berwarna hijau

                        amati

Hasil

D.Data Pengamatan

1.      Normalitas NaOH standarisasi H₂C₂O₄

Vawal	Vakhir	DV (titrasi)
0	5,7	5,7
0	5,8	5,8

                                                             DV 5,75

Reaksi : H₂C₂O₄ +NaOH ^pp       Na₂C₂O₄ + H₂O

             lar.bening lar.bening    merah muda

2.      Standarisasi HCl

NaOH  +         HCl     ®                   NaCl + H₂O

bening                           bening            merah muda seulas

Vawal	Vakhir	DV (titrasi)
0	10,75	10,75
0	10,9	10,9

                                                                         DV 10,825

3.      Penentuan kadar Na₂CO₃ dalam soda kue

Na₂CO₃ + HCl ® NaCl + H₂CO₃

Titrasi	Vawal	Vakhir
1	0	1,15
2	0	6,10
3	0	460

Percobaan	Perubahan warna
Soda kue + pp	Merah muda
Soda kue + metil jingga	Merah jingga
Pemanasan	Orange
Pemanasan + titrasi HCl	Merah muda

E. Perhitungan

1)   Pembuatan Asam Oksalat 150 ml

N = M . n                                               M =

M=                                               0,05 M =

     =                                   gr =

                                                                           gr = 0,945 gr

2)   Pembuatan larutan NaOH 0,1 N 600 ml

Mr NaOH = 23 + 16 + 1                                M =

                 = 40                                               gr =                                            

M =                                                                  =      

M =                                                                = 2,4 gr

M = 0,1 M

3)   Pembuatan larutan HCl 0,1 N 500 ml

mol HCl             = mol NaOH

M_{1 .} V₁ . n₁         = M_{2 .} V₂ . n₂

M_{1 .} 10 . 1           = 0,1 . 11,65 . 1

M₁                                             =

M₁                                             = 0,11 M

4)   Titrasi standarisasi NaOH

V₁ N₁                = V₂N₂

10 ml . 0,1 N = 5,75 ml . N₂             

N₂                 =

N₂                       = 0,1739 N

5)   Titrasi standarisasi HCl

V₁ N₁          = V₂N₂

10ml . N₁ = 10,825ml . 0,1739

N₁                = 0,188 N

6)   Kadar Na₂CO₃ dalam soda kue

V Na₂CO_{3 .} N Na₂CO₃   = V₂ + V₃ – V₁ . N HCl

60 . N Na₂CO₃                  = (6,10 + 4,60 – 1,15)

N Na₂CO₃                             =

N Na₂CO₃                             =

N Na₂CO₃                             = 0,0286 N

N NaHCO_{3 .} V NaHCO₃ = N HCl . V HCl

N NaHCO₃                          =

N NaHCO₃                    =

N NaHCO₃                          = 3,45 . 10^-3 N

F.  Pembahasan

          Praktikum tentang Titrasi asam-basa (Asidi Alkalimetri) ini dilakukan dengan tujuan untuk menentukan [NaOH], menentukan [HCl], dan menentukan [Na₂CO₃] di dalam soda kue. Percobaan pertama yaitu normalisasi NaOH standarisasi H₂C₂O_4, mula-mula pembuatan larutan baku primer dan sekunder untuk 2 kelompok, masing-masing kelompok menstandarisasi NaOH dan HCl dua kali. Setelah mentitrasi asam oksalat dengan larutan NaOH didapat NaOH yang diperlukan dari perhitungan adalah 2,4 gram.

          Kemudian, pada percobaan kedua yaitu standarisasi HCl dengan mentitrasi larutan HCl dengan larutan NaOH menghasilkan warna merah muda setelah didapat konsentrasi HCl dari hasil perhitungan yaitu 0,188 N.

          Percobaan ketiga yaitu menentukan sodium karbonat NaCO₃ dalam soda kue dan dilarutkan dalam 60 ml air kemudian dititrasi dengan 0,1 M HCl ditetesi indikator phenolphtalein untuk menentukan titik akhir titrasi yang pertama. Penggunaan indikator kedua yang akan di masukkan ke dalam erlenmeyer yaitu dengan menggunakan indikator metil jingga, karena indikator yang digunakan bukan dengan indikator Bromcressol Green mengakibatkan hasilnya tidak sesuai dengan prosedur percobaan, soda kue yang ditetesi indikator phenolphtalein berwarna merah muda, karena ditambah dengan indikator metil jingga warna yang dihasilkan yaitu tidak berwarna biru kehijauan seperti pada prosedur melainkan merah jingga, dan setelah proses pemanasan warnanya berubah menjadi jingga saat dipanaskan kembali dan dititrasi warnanya menjadi merah muda. Kemudian pada saat melakukan percobaan standarisasi HCl terdapat kesalahan dalam menentukan volume penitran, dimungkinkan karena ketidak telitian praktikan saat membaca volume pada buret. Pada saat melakukan percobaan menentukan NaCO₃ soda kue tidak ada perubahan warna ketika melakukan titrasi.

G.Kesimpulan

          Dari percobaan Asidi Alkalimetri yang telah dilakukan dapat di simpulkan bahwa Asidi Alkalimetri adalah proses titrasi yang menyangkut reaksi dengan asam atau basa, dan indikator yang digunakan pada percobaan ini dapat digunakan untuk menekan titik akhir titrasi yaitu indikator phenolphtalein. Dalam menentukan konsentrasi NaOH yaitu didapat dari perhitungan 0,1739 N dan kadar Na₂CO₃ dalam soda kue adalah 0,0286 N.

Daftar Pustaka

1.      Wulandari, Meyliana. 2012. Petunjuk praktikum kimia analitik : Bandung, UIN

2.      Day, R.A . and A.L . Underwood. 2002. Analisis kimia kuantitatif Edisi 6 : Jakarta, Erlangga

3.      Day,R.A and A.L. Underwood. 1980. Analisis kimia kuantitatif Edisi 4 : Jakarta, Erlangga

4.      Sya’bani M.W. 2009. Buku Petunjuk Praktikum Analisis. Akademik Teknologi Kulit: Yogyakarta.